ESTADO GASEOSO

1. GENERALIDADES DEL ESTADO GASEOSO

El estado gaseoso se caracteriza porque poseer moléculas elásticas que tiene un alto número de choques. Estas moléculas buscan siempre ocupar el mayor espacio posible, adoptando la forma del recipiente que las contiene. 

2. LEYES DE LOS GASES

2.1. Ley de Boyle. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

En la siguiente gráfica se pude ver un ejemplo claro de esta ley.

En la siguiente gráfica se pude ver un ejemplo claro de esta ley.

2.2. Ley de Charles. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

2.3. Ley de Gay – Lussac. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que cuando la temperatura de un gas aumenta, también lo hace su presión y viceversa. Esto se da cuando se tiene constante el volumen.

2.4. Ley combinada. Las anteriores leyes se pueden incluir en una sola ecuación, que describe el comportamiento del gas cuando varían todas las condiciones.

2.5. Ley de las presiones parciales de Dalton. Establece que la presión total que un gas ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.

PT  =  P1 + P3  +  P3  + … + P n

3. GASES IDEALES

Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.

3.1. Ley de los gases ideales. Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría cinética y constituye la ley de los gases ideales.

Donde n representa la cantidad del gas en moles y R es la constante de los gases ideales.

R= 8.3145 J/mol K